煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。
③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。
A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) 
CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．
A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．则6s时c(A)为________ mol/L，C的物质的量为_____mol；若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；
反应热△H=_______；（用E1、E2表示）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化
是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题：
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________（填化学式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式________。
粤公网安备 44130202000953号