下图为原电池的示意图。请回答：
（1）Zn极为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 ，属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从 （填“锌片”或“铜片”）获得电子
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量 。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。
酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=" " : : : .（要求写出最简比）
一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 性。
（２）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________
（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
11．3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该
规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
B、
CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
C、CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO
3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）；
pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2
SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到
的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。
粤公网安备 44130202000953号