Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。
氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。
、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：
（1）四种金属的活动性顺序是_________________。
（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。
（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。
（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。
(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1） 分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A ；B ； C 。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
| A．金属活动性铝比镁强 |
| B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极 |
| C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 |
| D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 |
（2）写出甲图中的电极反应式：
①正极：__________________________________________；
②负极：__________________________________________。
（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为 L（标况），转移电子的物质的量为 mol。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置。
航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O ，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2－4e－= 4H＋，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为： 。
某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。
（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是： ，电极反应是： ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）。
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。
根据反应：Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（1）负极材料 ，电解质溶液是 。
（2）写出电极反应式正极 ；负极 。
（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。
(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______ _____
（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极 、负极
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式
下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为： 。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a 或b，下同），电子从 极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。
原电池是一种___________ _____________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是_____ _______，正极发生的是_______ _____反应(填反应类型)，总反应式为_______________ ____________________。
(8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______________________________________。
(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。
b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。
(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。
粤公网安备 44130202000953号
