高中化学

由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求:
(1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。

  • 更新:2020-03-18
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在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体,
(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为:________________________________________________________________________
(2) 铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解?

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(9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池,当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全。
(1)该原电池的负极反应式为                          
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是         mol·L-1
(3)列式计算锌片减少的质量。

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在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成:
(1)写出电极反应式:负极_______________;正极_____________________。     
(2)电极上共析出氢气的质量。

  • 更新:2020-03-18
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(12分)
Ⅰ.已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)         (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)         
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)         ,c(Cl-)         
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是                   

A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度, Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变

Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,,正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ,向外电路释放电子的电极是       

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由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了2.6g。求:
(1)生成氢气的体积(标准状况);
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9 g时,从电池中流出的电子数目。

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克?
②通过导线的电子的物质的量?
③求原稀硫酸的物质的量浓度。

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将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO4溶液中进行电解,当阳极析出0.16 g气体时,求:
(1)阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)需要多少电荷量?

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高中化学验证原电池的效果计算题