在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
(1) 
铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
(2) 铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL。
(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，
请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;
（2）c(FeCl3)= mol/L ; （3）c(AlCl3)= mol/L
(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 ( )
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ( )
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) 
（1）已知：
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO
和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 （双选)。
| A．分离出CH3OH | B．升高温度 | C．减小压强 | D．加入合适的催化剂 |
（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
①曲线X对应的温度是 。
②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。
（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
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