高中化学探究沉淀溶解试题

下列各组中的比值等于2:1的是（   ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c(K^+)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H^+)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H^+)之比

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl2

B．NaOH

C．MgSO4

D．NaHSO4

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－^1HF溶液中pH＝1	B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．该体系中KSP(CaF2)＝	D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是  

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10^-10	KSP=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4^2^－)较原来大

B．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO4^2^－)较原来大

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2+)、c(SO4^2^－)都变小

D．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca^2+)、c(SO4^2^－)都变小

现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO2溶液

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃  主要：Cu²⁺ + CO₃^2─+ H₂O ="=" Cu(OH)₂↓+ CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─="=" CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S   主要：Cu²⁺ + S^2─="=" CuS↓
次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O ="=" Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是      (     )

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液

B．NaOH溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液

下列属于微溶物质的是　（　　　）

A．AgCl

B．BaCl2

C．CaSO4

D．Ag2S

某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）

A．加入适量的CuSO4固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体	D．加入适量水

实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，该反应可以推测

A．CuS易水解

B．CuS可溶于盐酸

C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S^2-）浓度比CuS饱和溶液中大

D．强酸可以制取弱酸

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①③④

B．①②

C．③④

D．②③

工业品MnCl₂溶液中含有Cu^2＋、Pb^2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu^2＋、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS（   ）

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H^＋）＝(10^－14＋10^－10)/2

B．常温下，浓度为1×10^－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等