高中化学探究沉淀溶解试题

AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是 （   ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大

C．在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag^+）不变

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是           和           。
（2）常温下，Fe(OH)₃ 的K_sp = 4.0×10^-38，请写出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式              
（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)^2

D．0.02mol·L^-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L^-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为                                   
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               
②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
2 H₂O(g)         
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min的反应速率v(H₂O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t₃～t₄为使用催化剂，甲图中t₀～t₁阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t₄～t₅阶段改变的条件是         t₅～t₆阶段改变的条件是               
Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      

 某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳      离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是

A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点

B．两点代表的溶液中与乘积不相等

C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－^14	KW	1×10^－^12

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

A．H2O

B．MgCl2固体

C．NaOH 固体

D．NH4C1固体

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　
1.8^1/2="1.3     " 275^1/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            

金属 离子	pH
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是
 A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO₃  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)₂（s） Ca(OH)₂（aq），Ca(OH)₂（aq） Ca²⁺+2OH^— 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

A．

B．

C．

D．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)                   
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。                                 
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。（选填序号）
A、NaOH     B、FeS     C、Na₂S

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca^2+数目增多	B．溶液中c(Ca^2+)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D．FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性