(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于 。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：
| 金属 离子 |
pH |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
①下列物质中适合作为试剂X的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3 3.7～4.3 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2 D.NH3·H2O 3.7～4.0
镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
| 开始沉淀 |
3.8 |
2.7 |
7.6 |
7.1 |
| 完全沉淀 |
5.2 |
3.2[来 |
9.7 |
9.2 |
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是 。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。
（3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是 ，固体②的化学式为 。
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过
程中Ni2+水解的措施是 。
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。
设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。
金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：M 、F 、G 。
（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式 。 [
（3）除去气体C中的气体E的化学方法是 。
（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是 mL。
（5）D →C反应的化学方程式是 。
（6）M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 。
过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：
（1）副产品的成分是________，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可_________。
（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________。
（3）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为__________________
②CaO2的质量分数为______________（用字母表示)
③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
| 阳离子 |
K＋ |
Ag＋ |
Ca2＋ |
Ba2＋ |
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________ _____；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO32－物质的量浓度的计算过程：_____________________
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _____________________
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