今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是___________________（2）属于电解质的是__________________
（3）属于非电解质的是___________________________________
(10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:[来
（1）放电时
：正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑
＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能与 gHCl发生上述反应，其中有 gHCl被氧化。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O |
| C．2 H2O2 =" 2" H2O+O2↑ |
| D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
1）H2O2仅体现氧化性
的反应是（填代号） 。
2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
Cu + HNO3（浓） — Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
。
粤公网安备 44130202000953号