高中化学探究沉淀溶解填空题

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂的混合气体。用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。
（4）如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是                     。
（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩：
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性              。（填“强”或“弱”）
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为       mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：
（1）A分子是        分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是      (写化学式，不考虑水的电离)。
（2）反应①的化学方程式为         ；反应③的离子方程式为             。

（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al^3+＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除溶液中的Mg^2+，用OH^-沉淀Mg^2+比用CO3^2-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

工业上为了处理有Cr₂O₇^2—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中Cr³⁺的浓度若低于10^—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；
（2）写出Cr₂O₇^2—变为Cr³⁺的离子方程式                                          ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；
（4）已知室温下Cr(OH)₃的K_SP=1×10^—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         。
（3）若加入固体AgBr，c(I^-)         。

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题。
(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

①实验2条件下平衡常数K= __________。
②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8× 10。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________mol/L。

已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－13，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－10。
（1）向浓度均为0.1mol·L^－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是           。
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)=              。

(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)₂和Fe(OH)₃中溶解度较大的是_________________。

【化学——选修2：化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ • 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是           ，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③ NH₃•H₂O，④ CO₂，⑤碳酸钙，⑥ CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：      （选填有或无）沉淀生成，依据是                 （已知此温度下K_SP[Mg(OH) ₂]＝1.810）
（3）常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                     （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________。
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时，NaClO₃在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为__________________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是      （填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为                      （用离子符号表示）。

（1）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
②若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）________
③若加入固体AgCl，c(I^-)________，而c(Ag⁺)________
（2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；

（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为_________；

（共4分）已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中存在平衡：
Ca₃(PO₄)₂(s) 3Ca^2＋(aq)＋2PO₄^3-(aq)
（1）溶度积K_sp＝______________________；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c(Ca^2＋)＝2.0×10^－6 mol·L^－1，
c(PO₄^3-)＝1.58×10^－6 mol·L^－1，则K_sp＝_______               _________。

(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu²⁺_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na^＋。
(2)上述流程图中pH＝12的Na₂CO₃溶液中c(CO₃^2- )＝0.50 mol/L，c(HCO₃^- )＝1×10^－2 mol/L，则c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2- ，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009 mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO₄。
(4)已知常温下，Cu(OH)₂的溶度积常数K_sp＝2×10^－20。溶液中杂质Cu^2＋浓度为0.002 mol·L^－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。