（1）下列物质中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③ NH3•H2O，④ CO2，⑤碳酸钙，⑥ CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断： （选填有或无）沉淀生成，依据是 （已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]＝1.8
10
）
（3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是 （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。
(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2
==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，
转移 mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到
现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________
(2)D组物质包括________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为___________
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _________
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________________________________________
（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做 剂，Fe3+作 剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是 。
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