高中化学

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是               ,产生该现象的原因是                                      

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

结合下表回答下列问题:

物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4

(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为:_________________________________;再加入_______________________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3)=__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

  • 更新:2020-03-18
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(12分)氧化锌是重要的基础化工原料,从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下:

已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Pb(OH)2
pH
2.2~3.2
5.8~7.9
5.5~13.5
7.0~13.0

(1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为          ;滤渣I的主要成分除MnO2外,另一种
   (写化学式)。
(2)滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外,还有   (写化学式);滤渣II中含有二氧化锰,其可能原因是   
(3)灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为    ;灼烧时,用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是   

  • 更新:2020-03-19
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从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10–9
6.8×10–6
5.5×10–6
1.8×10–11

 
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是                                  ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式                                
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为          

  • 更新:2020-03-18
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(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):

化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H: 
CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是(填序号)__ __:
A 相同温度下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大;
B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C 电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气;
D 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电离平衡;
E.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大;

  • 更新:2020-03-18
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A==H++HA  HAH++A2-     完成以下问题:
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(3)锅炉水垢中的CaSO4,可用Na2CO3溶液处理,转化为CaCO3,而后用酸除去。过程中发生:CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-,已知298K时,Ksp[CaCO3]=2.80×10-9,Ksp[CaSO4]=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

  • 更新:2020-03-18
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(共10分)
(1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      
(3)己知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)  △H1=+571.2kJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)=4CO2(g)+BaS(s)  △H2=+226.2kJ/mol
则反应c(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H3=___________kJ/mol。

  • 更新:2020-03-19
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BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)+SO42(aq),溶度积常数Ksp=c(Ba2)·c(SO42)。

(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)在胃部透视时,服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时,硫酸钡的溶度积常数约为1.21×1010
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×103mol·L-1时,就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由      
②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡,且胃液是酸性的,    (填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是                  

  • 更新:2020-03-18
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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

(1)酸浸后加入H2O2的目的是                                            
(2)调pH步骤中加入的试剂最好是                           (填化学式)。
(3)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器除烧杯外还有                    
(4)煮沸CuSO4溶液的原因是                                             
(5)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式                                                  

  • 更新:2020-03-18
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(1)下列物质中能导电的是          ,属于强电解质的是          
①H2SO4,②熔融硫酸钠,③ NH3•H2O,④ CO2,⑤碳酸钙,⑥ CH3COOH,⑦氯气,⑧石墨.
(2)某温度下,将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断:      (选填有或无)沉淀生成,依据是                 (已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]=1.810
(3)常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)        c(CO32)(填“>”、“=或“<”),原因是                     (用恰当的化学用语和必要的文字说明回答)。

  • 更新:2020-03-19
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Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是__________。
②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为____________。
(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式____________。
(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时,NaClO3在_____极(填阴或阳)生成,生成ClO3的电极反应式为__________________。
(4)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是      (填离子符号)。
②B → A + D反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

  • 更新:2020-03-19
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(1)向含有AgI固体的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
②若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)________
③若加入固体AgCl,c(I-)________,而c(Ag+)________
(2)右图分别是量筒、滴定管的一部分,则:滴定管应该是_______(填编号),读数为_______mL(虚线标注处);

(3)室温下,甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5;甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_________;

  • 更新:2020-03-19
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(共4分)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:
Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)+2PO43-(aq)
(1)溶度积Ksp=______________________;
(2)若一定温度下,饱和溶液中c(Ca2)=2.0×10-6 mol·L-1
c(PO43-)=1.58×10-6 mol·L-1,则Ksp=_______               _________。

  • 更新:2020-03-19
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(6分)(1)硫化钠水溶液显碱性的原因_______________(用离子方程式表示)
(2)用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________
(3)浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

  • 更新:2020-03-19
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2013年1月27日百度新闻资讯中报道,活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na
(2)上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×102 mol/L,则c(Na)∶c(OH)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2SO42- ,另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 mol·L1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4
(4)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×1020。溶液中杂质Cu2浓度为0.002 mol·L1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:_____________________________________。

  • 更新:2020-03-18
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高中化学探究沉淀溶解填空题