高中化学

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

  • 更新:2020-03-18
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工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水,采用下列的处理方法:是绿矾(FeSO4·7H2O),把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6 H2SO4=Cr2(SO43+3Fe 2(SO43+7H2O
现用上述方法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水(Cr相对原子质量为52),请回答下列问题:
⑴处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有             .                 (用化学式表示)。
⑵需用绿矾的质量            

  • 更新:2020-03-18
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FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2(aq)+S2(aq),常温下Ksp = [Fe2]·[ S2]=8.1×1017 mol2/L2。由此请回答:
⑴理论上FeS的溶解度为                
⑵又知FeS饱和溶液中[H]与[ S2]之间存在着如下关系:[H]2·[ S2]=1.0×1022 mol3/L3,为了使溶液里[Fe2]达到了1mol/L,现将FeS适量投入到其饱和溶液中,应调节溶液中的[H]为               

  • 更新:2020-03-18
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牙齿表面由一层硬的成分Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43(aq) +OH(aq)
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_______
                                   
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化物更小,质地更坚固,请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________    
根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________       

  • 更新:2020-03-18
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在含有Cl.Br.I的溶液中,已知其浓度均为0.1 mol/L,而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:1.6×1010.4.1×1015.1.5×1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时,首先析出的沉淀是_______________,最后析出的沉淀是_________;当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+的浓度是___________________

  • 更新:2020-03-18
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向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质,请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3:________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体:________________________________________
(3)若改加AgBr固体:________________________________________

  • 更新:2020-03-18
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高中化学探究沉淀溶解填空题