高中化学探究沉淀溶解选择题

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是  

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下电离过程：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l) 　[B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)　K＝5.7×10^–10（298K）。下列有关硼酸的说法不正确的是（   ）

A．25℃时0.7mol·L^–1硼酸溶液中H^＋的浓度为2.0×10^–5mol·L^—1。

B．硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH^–＝ [B(OH)4]^–。

C．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生（已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10^—7、K2=4.7×10^—11）

D．等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液和CH3COONa溶液的pH：前者＞后者（已知酸酸的电离常数K=1.75×10^—5）

溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

A．Al^3+最先转化为Al(OH)3沉淀

B．加碱过程中，Fe^2+、Mn^2+几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg^2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35℃时，纯水中 c(H^+) ＞c(OH^－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)	D．水的电离是一个吸热过程

工业品MnCl₂溶液中含有Cu^2＋、Pb^2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu^2＋、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS（   ）

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

下列说法不正确的是(   )

A．在25 ℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10^－9/(c－0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c^2(H^＋)＝c(H^＋)·c(CH3COO^－)＋KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO^－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)^3

D．0.02mol·L^-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L^-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

100℃时,NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW=c(H^+)·c（OH^-）=1×10^-14

D．该NaCl溶液中KW=c(H^+)·c(OH^-)=1×10^-12

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H^+(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na^+) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na^+)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H^+)，则c一定小于0.1

现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO2溶液

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（   ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，c(HCO3^－)／c(CO3^2^－) 减少

C．升高温度，平衡常数减小

D．通入CO2，pH增大

下列说法正确的是

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(Na^+ )= c(HCO3^－)+ 2c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，Ksp(AgI)=1.0×10^－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

CaCO₃在下列哪种液体中，溶解度最大

A．HCl

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu^2^＋和Hg^2^＋