高中化学探究沉淀溶解试题

Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H2O)/ mol	0.60		0.20

 
①反应在2 min内的平均速率为v(H₂O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各1 mol的CO和H₂O的混合气体，请在右图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图。

Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)₂。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

组别	药品1	药品2	实验现象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl2溶液	无现象
III	0.1 mol/L氨水	0.1  mol/L MgCl2溶液	现象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl2溶液	无现象

 
①现象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
         mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的关系式             。

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：
①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂·2H₂O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为_______________________________________
（2）用H₂还原SiCl₄蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反  应的热化学方程式为_____________________________________________
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①               ，②               
（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为          （滤液温度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^-38）
（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O的质量为多少吨？

下列说法正确的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol^-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg^2+) = c(CO3^2-)，且c(Mg^2+) · c(CO3^2-)= 6．82 × 10^-6

C．常温下，在0．10 mol·L^-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

 
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度积常数Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）

A．该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca^2+)一定比加水前减小

下列图示与对应的叙述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L^—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂
已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。
（3）将冰铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=______mol.L^‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]
（5）将0.80 gCuSO₄ • 5H₂O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4^2^—)/ c(CO3^2^—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10^－6 mol·L^－1

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10^-10	KSP=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

一定温度下，三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:。下列说法正确的是（）

A．	、 、 的 依次增大
B．	a 点可表示 的饱和溶液，且
C．	b 点可表示 的饱和溶液，且
D．	c 点可表示 的不饱和溶液，且

已知298K时，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ 　 ）

A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10^－2mol/L

B．反应CaSO4(s) + CO3^2^－= CaCO3(s) + SO4^2^－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×10^4

C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质

D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是                          ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO4^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO4^2^一）=v（Cr2O7^2—）时，说明反应2CrO4^2—（黄色）+2H^+Cr2O7^2—（橙色）+H2O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7^2^一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

某化学兴趣小组在实验室在利用废铜屑（含碳粉、铁屑、铁锈等）制取硫酸铜，实验流程如下：

⑴废铜屑灼烧的目的是                               。
⑵写出加入双氧水时发生反应的离子方程式                  。
⑶试剂a可以是       ，溶液pH应控制在       范围之间。操作b的名称是           。已知：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	7.5	14
Fe^3^＋	1.4	3.7
Cu^2^＋	6.0	13

⑷在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是                     。向硫酸铜溶液中加入氨水，当Cu^2＋浓度小于2.2×10^－4 mol·L^-1时，溶液的pH至少是     。（已知Cu(OH)₂的溶度积常数Ksp＝2.2×10^－20）
⑸工业上通常用FeS除去废水中的Cu²⁺，写出该沉淀转化离子方程式           。

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列说法正确的是（    ）

A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP

B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点

D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca^2+