多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________
（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反 应的热化学方程式为_____________________________________________
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是① ，②
（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为 （滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）
（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O的质量为多少吨？
油脂A的通式为
(烃基R中不含有叁键)。0.1molA与溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应，0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol，求油脂A的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式。
硬脂酸甘油酯水解时，仅有85%的硬脂酸甘油酯起反应，要制取18.4 t 甘油，需用多少吨硬脂酸甘油酯？若用这些硬脂酸甘油酯制肥皂，反应中皂化率为80%，问：能生产含硬脂酸钠70%的钠皂多少吨？
用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。
A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。A不与NaOH溶液反应，而B能与NaOH溶液反应。B能使适量的溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B的一溴化物(C7H7BrO)，有两种结构。试推断A和B的结构。并说明它们各属于哪一类有机物。
粤公网安备 44130202000953号