[江苏]2013年全国普通高等学校招生统一考试化学

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（   ）

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．	丙烯的结构简式： $C_3{H}_6$
B．	氢氧根离子的电子式：
C．	氯原子的结构示意图：
D．	中子数为146、质子数为92 的铀( $U$)原子 ${}_{92}{}^{146}U$

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

下列有关物质性质的应用正确的是（）

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（   ）

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）

设$N_A$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

$Mn{O}_2$与浓盐酸反应制 $C{l}_2$：MnO ₂+4 $HCl$ $M{n}^{2＋}$+2 $C{l}^{－}$+ $C{l}_2$↑+2 $H_{2}O$ 明矾溶于水产生 $Al(OH{)}_3$胶体： $A{l}^{3＋}$+3 $H_{2}O$ $=$ $Al(OH{)}_3$↓+3 $H^{+}$ $N{a}_2{O}_2$溶于水产生 $O_2$： $N{a}_2{O}_2$+ $H_{2}O$ $=$ 2 $N{a}^{＋}$+2 $O{H}^{－}$+ $O_2$↑ $Ca(HC{O}_3{)}_2$溶液与少量 $NaOH$溶液反应： $HC{O_3}^{－}$ + $C{a}^{2＋}$+ $O{H}^{－}$ $=$ $CaC{O}_3$↓+ $H_{2}O$

$Mg-H_2{O}_2$电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

短周期元素$X$、$Y$、$Z$、$W$ 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。$X$ 的原子半径比$Y$ 的小，$X$ 与$W$ 同主族，$Z$ 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

下列有关说法正确的是

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（    ）

下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

一定温度下，三种碳酸盐$MC{O}_3$$(M：M{g}^{2＋},C{a}^{2＋},M{n}^{2＋})$的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:$pM=-lgc\left(M\right)，p\left(C{O_3}^{2-}\right)=-lgc\left(C{O_3}^{2-}\right)$。下列说法正确的是

一定条件下存在反应：$CO$($g$)+$H$₂$O$($g$)$CO$₂($g$)+$H$₂($g$)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 $mol$$CO$和1 $mol$$H$₂$O$，在Ⅱ中充入1 $mol$$CO$₂和1 $mol$$H$₂，在Ⅲ中充入2 $mol$$CO$和2 $mol$$H$₂$O$，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为$MgC{O}_3$，含少量$FeC{O}_3$ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）$MgC{O}_3$与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入$H_2{O}_2$氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
$2MgS{O}_4+C$$C{O}_2$↑$+$$2MgO+2S{O}_2$↑
$MgS{O}_4+C$$MgO+S{O}_2$↑$+CO$↑
$MgS{O}_4+3C$$MgO+S$↑$+3CO$↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①$D$中收集的气体可以是(填化学式)。
②$B$中盛放的溶液可以是(填字母)。
a．$NaOH$溶液      b．$N{a}_{2}C{O}_3$溶液     c．稀硝酸     d．$KMn{O}_4$溶液
③$A$中得到的淡黄色固体与热的$NaOH$溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。

化合物A(分子式为$C_6{H}_{6}O$)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①
②
（$R$表示烃基，$R`$和$R``$表示烃基或氢）
（1）写出$A$ 的结构简式：。
（2）$G$是常用指示剂酚酞。写出$G$中含氧官能团的名称：和。
（3）某化合物是$E$的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：
(任写一种)。
（4）$F$和$D$互为同分异构体。写出反应$E$→$F$的化学方程式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以$A$和$HCHO$为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

硫酸镍铵[$\left(N{H}_4{)}_{x}N{i}_y\right(S{O}_4{)}_m·n{H}_{2}O$]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 $g$ 样品，配制成100. 00 $ml$ 溶液$A$；②准确量取25. 00$ml$溶液$A$，用0. 04000$mol/L$ 的$EDTA\left(N{a}_2{H}_{2}Y\right)$标准溶液滴定其中的$N{i}^{2+}$(离子方程式为$N{i}^{2+}$+$H_2{Y}^{2-}$=$Ni{Y}^{2-}$+2$H^{+}$ )，消耗$EDTA$ 标准溶液31. 25 $ml$；③另取25. 00 $ml$溶液$A$，加足量的$NaOH$溶液并充分加热，生成$N{H}_3$56. 00 $ml$(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用$EDTA$ 标准溶液润洗，测得的$N{i}^{2+}$含量将(填"偏高"、或"偏低"或"不变")。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

柠檬酸亚铁($Fe{C}_6{H}_6{O}_7$)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾($FeS{O}_4·7H_{2}O$)通过下列反应制备：$FeS{O}_4+N{a}_{2}C{O}_3=FeC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$ $FeC{O}_3+C_6{H}_8{O}_7=Fe{C}_6{H}_6{O}_7+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的$pH$(开始沉淀的$pH$按金属离子浓度为1.0 $mol·L^{-1}$计算)。

（1）制备$FeC{O}_3$时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
a．将$FeS{O}_4$溶液与$N{a}_{2}C{O}_3$溶液同时加入到反应容器中
b．将$FeS{O}_4$溶液缓慢加入到盛有$N{a}_{2}C{O}_3$溶液的反应容器中
c．将$N{a}_{2}C{O}_3$溶液缓慢加入到盛有$FeS{O}_4$溶液的反应容器中
（2）生成的$FeC{O}_3$沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的$FeC{O}_3$加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚  铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为$F{e}_2{O}_3$、$Si{O}_2$、$A{l}_2{O}_3$ ) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备$FeS{O}_4·7H_{2}O$晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到$FeS{O}_4$溶液，，得到$FeS{O}_4·7H_{2}O$ 晶体。

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如$C{a}_3(P{O}_4{)}_2$等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷($P_4$)可由$C{a}_3(P{O}_4{)}_2$、焦炭和$Si{O}_2$在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
$2C{a}_3\left(P{O}_4{)}_2\right(s)+10C(s)=6CaO(s)+P_4(s)+10CO(g)$ $△H_1=3359.26KJ/mol$

$CaO\left(s\right)+Si{O}_2\left(s\right)=CaSi{O}_3\left(s\right)$           $△H_2=-89.61KJ/mol$
$2C{a}_3\left(P{O}_4{)}_2\right(s)+6Si{O}_2(s)+10C(s)=6CaSi{O}_3(s)+P_4(s)+10CO(g)$   $△H_3$

则$△H_3$ =$KJ/mol$。
（2）白磷中毒后可用$CuS{O}_4$溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
$11P_4+60CuS{O}_4+96H_{2}O=20C{u}_{3}P+24H_{3}P{O}_4+60H_{2}S{O}_4$

60$molCuS{O}_4$能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物$Na{H}_{2}P{O}_4$、$N{a}_{2}HP{O}_4$和$N{a}_{3}P{O}_4$可通过$H_{3}P{O}_4$与$NaOH$溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与$pH$的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的$Na{H}_{2}P{O}_4$，$pH$应控制在；$pH$=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。 
②$N{a}_{2}HP{O}_4$溶液显碱性，若向溶液中加入足量的$CaC{l}_2$溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体$X$，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与$X$ 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是(填化学式)。
②$X$的结构简式为

元素$X$位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素$Y$基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素$Z$的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）$X$与$Y$所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，$X$离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在$Y$的氢化物($H_{2}Y$)分子中，$Y$原子轨道的杂化类型是。
（3）$Z$的氢化物($H_{2}Z$)在乙醇中的溶解度大于$H_{2}Y$，其原因是。
（4）$Y$与$Z$可形成$Y{Z_4}^{2－}$
①$Y{Z_4}^{2－}$的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与$Y{Z_4}^{2－}$互为等电子体的分子的化学式：。
（5）$X$的氯化物与氨水反应可形成配合物$\left[X\right(N{H}_3{)}_4]C{l}_2$，1$mol$该配合物中含有σ键的数目为。

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的。
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（"上"或"下"）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和$NaHC{O}_3$溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和$NaHC{O}_3$溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是 。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水$CaC{l}_2$干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。