柠檬酸亚铁($Fe{C}_6{H}_6{O}_7$)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾($FeS{O}_4·7H_{2}O$)通过下列反应制备：$FeS{O}_4+N{a}_{2}C{O}_3=FeC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$ $FeC{O}_3+C_6{H}_8{O}_7=Fe{C}_6{H}_6{O}_7+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的$pH$(开始沉淀的$pH$按金属离子浓度为1.0 $mol·L^{-1}$计算)。

金属离子	开始沉淀的$pH$	沉淀完全的$pH$
$F{e}^{3＋}$	1. 1	3. 2
$A{l}^{3＋}$	3. 0	5. 0
$F{e}^{2＋}$	5. 8	8. 8

（1）制备$FeC{O}_3$时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
a．将$FeS{O}_4$溶液与$N{a}_{2}C{O}_3$溶液同时加入到反应容器中
b．将$FeS{O}_4$溶液缓慢加入到盛有$N{a}_{2}C{O}_3$溶液的反应容器中
c．将$N{a}_{2}C{O}_3$溶液缓慢加入到盛有$FeS{O}_4$溶液的反应容器中
（2）生成的$FeC{O}_3$沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的$FeC{O}_3$加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚  铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为$F{e}_2{O}_3$、$Si{O}_2$、$A{l}_2{O}_3$ ) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备$FeS{O}_4·7H_{2}O$晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到$FeS{O}_4$溶液，，得到$FeS{O}_4·7H_{2}O$ 晶体。