高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列说法中正确的说法有几个 (      )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )

A．加入少量的C(s)粉	B．将C(s)粉碎成细小粉末
C．体积可变，充入氩气	D．保持体积不变，充入氢气

在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是

A．p1＞p2	B．反应吸热
C．m+n＞p+q	D．m+n＜p+q

下列说法不正确的是

甲           乙                      丙                丁

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO₂的一种方法是：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH
（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

①反应的ΔS         （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率：
υ(H₂)＝__________mol/(L·s)。
②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H₂的转化率为________。
③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH       0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有            __________（填序号）。
a．升高温度    b．缩小容器的容积    c．使用合适的催化剂    d．再充入CO₂气体
（2）已知：①H₂O(g)＝H₂O(l)                      ΔH＝－44.0 kJ·mol^-1
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)               ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
③2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol^-1
写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O的热化学方程式：

过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L^-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH3COOH

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaHCO3

下列说法不正确的是

A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合

B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ ="=" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                。
（2）利用实验1数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示反应速率 (KMnO₄) =              。
（3）该小组同学根据经验绘制了(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
     
①该小组同学提出的假设是                                。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0

A．KMnO₄      B．H₂C₂O₄     C．K₂SO₄       D．MnSO₄
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                         。

一定条件下，分别对反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－===I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/(mol·L^－1)	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O8^2^－)/(mol·L^－1)	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

 
回答下列问题：
（1）该实验的目的是_________________________________________________。
（2）显色时间t₂＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₃的范围为____(填字母)。
A．<22.0 s
B．22.0～44.0 s
C．＞44.0 s
D．数据不足，无法判断

右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．加催化剂	D．增大体积

已知N₂+3H₂  2NH₃  △H<O ，反应速率为V₁；2HI  H₂+I₂ △H>O ，反应速率为V₂。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V₁和V₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．V1增大，V2减小	D．V1减小，V2增大