如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
| A．物质Z的化学计量数a = 2 |
| B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 |
| C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ |
| D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ |
相关试题
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列说法正确的是（）
A．l.8 g O2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同 |
| B．标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NA |
| C．80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023 |
| D．常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g |
下列实验方案能达到预期目的的是（）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂
| A．②④⑤ | B．①②⑤ | C．①②④ | D．②③④ |
下列离子方程式正确的是（）
| A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4↓+H2O |
| B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- |
| C．向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液： Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3↓ + H2O |
| D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 ( )相关知识点
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