高中化学探究影响盐类水解平衡的因素填空题

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。
①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；
（3）某温度下，纯水的c(H⁺)=3×10^-7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH^-)的比值为_________________；
（4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；
①常温下NaF溶液的pH大于7②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3
③HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H2O2溶液	无
②	10mL 2% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液

（1）写出实验③中H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ．
（2）实验①和②的目的是 ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论： ．
（4）将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因： ，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为 ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（5）常温下H₂O₂溶液类似于二元弱酸溶液，H₂O₂的电离方程式为 ．

在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）ΔH＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂，反应速率加快吗？ 理由是 。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率也加快吗？ 理由是 。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率 ，理由是 。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），反应速率 ，理由是 。
（5）提高起始的反应温度，反应速率 ，理由是 。

在相同条件下进行Mg与HCl、H₂SO₄反应的对照实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸 量	开始时反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24 g	HCl 0.2 mol/L 100 mL	v1	n1
Ⅱ	0.24 g	H2SO40.2 mol/L 100 mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)
（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v₂降低，但不改变n₂的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。

下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂,会很快产生气体
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢

已知2A₂(g)+B₂(g)2C₃(g) △H=" -a" kJ•mol^-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；
（1）比较a __________b( 填＞、=、＜)；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a．V(C₃)=2V(B₂)； b．容器内压强保持不变
c．V逆(A₂)=2V正(B₂) d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________
a．及时分离出C₃气体； b．适当升高温度； c．增大B₂的浓度； d．选择高效的催化剂

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)。
A．t0～t1
B．t1～t2
C．t2～t3
D．t3～t4
E．t4～t5
F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．加催化剂
F．充入氮气
t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 。
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_____________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图II是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_______________________
（3）E₁的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C－H	Cl－Cl	C—Cl	H—Cl
键能/ kJ·mol^–1	X	243	330	432

已知：反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H= -106kJ/mol，则上表中X＝ 。
（5）已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）； DH＝-393.5 kJ·mol^-1
② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）； DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）； DH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH＝____________________

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₃^2－===I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O)/mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：
（1）该实验的目的是：__________________________。
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t₁＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论_______________________

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________

工业合成氨是人工固氮方法之一。
I．已知下列物质的键能：

则N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)△H=_____________。
Ⅱ．恒温下，将一定量N₂、H₂置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。

（1）图中0～2s内的反应速率v(H₂)= ；该温度下平衡常数的计算表达式为__________。
（2）该反应达到平衡的标志为 （填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．物质的量浓度比等于系数比

C．容器内温度不变

D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键

（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N₂) （填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）。
（4）哈伯研究所因证实N₂、H₂在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是 ；c₀后速率降低的原因可能是 。

（14分，每空2分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验	金属	金属	C(H2SO4)	V(H2SO4)	溶液温度/℃	金属消失
序号	质量/g	状态	/mol·L-1	/mL	反应前	反应后	的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ________ ，其实验序号是 ____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。

在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后容器加压的变化情况，问：

（1）温度T₁ _____T₂(填大于、等于或小于)；
（2）正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)；
（3）如果A、B、C均为气体，则m_____2(填大于、等于或小于)；
（4）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_______移动；当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率 理由是 。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率 理由是 。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率________________，理由是________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率________________，理由是______________。
（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。