下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢
（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态/ mol |
平衡时HBr的物质的量 / mol |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
0.5 |
1 |
0 |
0.5a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
① |
| (2) |
② |
③ |
1 |
0.5a |
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
④ |
⑤ |
在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（）
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)
在一小烧杯里混合
10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 
0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1
3溶液，现象，平衡移动，KSCN浓度会。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象，平衡移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
2NH3已达平衡状态的是___ _____
一定时容器内压强不再变化
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