某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)反应的化学方程式为__________________。(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为____________________。
(1)粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时,常先加入合适的氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是___________。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3 (2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol, V2= mL,(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) = mL(3)图像中A点的意义是
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。(1)当生成Al3+时,可能大量存在_________________________________________________。(2)当生成时,可能大量存在_______________________________________________。
取两等份铝粉,第一份加入250 mL 2 mol·L-1的盐酸,第二份加入400 mL2mol·L-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6,则加入的铝粉每份质量为 。