高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是

A．KNO3

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积

B．恒容，充入He

C．恒容，充入O2

D．恒压，充入N2

科学家发现用二氧化钛（TiO₂）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B．催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C．该反应的原理是：2H2O2H2 + O2

D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)＋Q(g)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，
t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质

B．使用催化剂

C．升高温度

D．加大压强

在2A＋B  3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)          B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)          D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（   ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

反应2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4 mol•L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^－1•s^－1 ,则这段时间为 （       ）

A．0.1s

B．2.5s

C．0.5s

D．10s

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

已知：4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，则正确的关系是

A．5ν(NH3)=4ν(O2)	B．5ν(O2)=6ν(H2O)
C．2ν(NH3)=3ν(H2O)	D．5ν(O2)=4ν(NO)

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol
下列说法正确的是（   ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1
B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率
C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数
D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变