高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是                           （ ）

A．增大反应物浓度	B．加压
C．加催化剂	D．升温

下列叙述正确的是(    )

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（     ）                                             
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③⑤⑥

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）十B（g）=2C（g）
反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（     ）
A. 0.025 mol/（L·s）           B. 0.012 5 mol/（L·s）
C. 0.05 mol/（L·s）            D. 0.1 mol/（L·s）

在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A．vA=1mol·L^－^1·min^－^1	B．vB=1mol·L^－^1·min^－^1
C．vC=2mol·L^－^1·min^－^1	D．vB=2mol·L^－^1·min^－^1

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压

强，速率的变化都符合示意图的反应是          （   ）

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g);ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）;ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH>0	D．2A(g)+B(g)2C(g);ΔH>0

对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol•L^-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol•L^-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．vA＝0.05mol/(L·s)	B．vB＝0.03mol/(L·s)
C．vC＝3.6mol/(L·min)	D．vD＝0.1mol/(L·s)

反应 A(g) + 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是
A、υ(D)="0.4" mol/(L·S)                           B、υ(B)="0.6" mol/(L·S)   
C、υ(C)="0.5" mol/(L·S)                          D、υ(A)="0.15" mol/(L·S)

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则下列关系正确的是    （     ）                                                  

A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O)	B．υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)= 4：5：4：6
C．υ(NH3)= 3/2υ(H2O)	D．5υ(O2)=6υ(H2O)

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－) mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c(SO4^2^－) mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

下列关于该实验的分析正确的是   （     ）                                            

A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

B．显色时间t2＝44.0s

C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s

D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是     （     ）                            

A．改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响

B．决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质

C．任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数

D．反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则下列说法正确的是     （     ）                          

A．反应经过的时间是5s	B．SO2的浓度减少了0.2mol·L^－^1
C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L^－^1·s^－^1	D．O2的浓度增加了0.2mol·L^－^1，

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号	初始浓度c/mol·L^-1	溴颜色消失 所需时间t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

   分析实验数据所得出的结论不正确的是（   ）

A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)， v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（   ）

A．加入KHSO4固体	B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．加入KNO3固体