高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是                        

A．100mL 2 mol·L^－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，发生反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO₂的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B

决定化学反应速率的主要原因是

A．参加反应物质的性质	B．加入催化剂
C．温度和压强	D．各反应物和生成物的浓度

对于可逆反应A₂＋3B₂2AB₃，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（   ）

A．VA2="0.4mol" / L·min	B．VB2="0.8" mol / L·min
C．VAB3="0.6" mol / L·min	D．VA2="0.01mol" / L·S

下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 (　　)

A．金属的腐蚀

B．氨的合成

C．塑料的老化

D．食物的腐败

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH₄Br(s)＝ NH₃(g) + HBr(g)     2HBr(g) ＝Br₂(g) + H₂(g)
2min后，测知c(H₂) =" 0.5" mol·L^-1，c(HBr) =" 4" mol·L^-1。若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5 mol·L^-1·min^-1	B．2.5 mol·L^-1·min^-1
C．2 mol·L^-1·min^-1	D．5 mol·L^-1·min^-1

在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后SO3的浓度：乙>甲

C．SO2的转化率：乙>甲

D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是                 

A．容器里气体的密度为40g/L

B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应②中SO3的分解率为20%

D．此温度下反应①的平衡常数为4

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

A．容器中混合气体的密度保持不变	B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3
C．容器中气体的压强不变	D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
①　用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
②　用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
③　平衡时物质A与B的转化率相等
④　平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

A．①②③

B．①③

C．②④

D．①③④

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)

下列说法中正确的是                                                    

A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0 H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2

B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施

C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

下图表示反应N₂(g)+3H₂(g) ="=" 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是

A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6

B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等

C．t1时刻改变的条件是降低温度

D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H="74.9" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应