下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100mL 2 mol·L－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
相关试题
下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是
| A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘 |
| B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化 |
| C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质 |
| D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别 |
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
| B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
| C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 |
| D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 |
某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析过程，下列说法错误的是
| A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 |
| B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 |
| C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8 |
| D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N2O5(g) 
4NO2 (g)+O2(g) ΔH＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol· L-1 · s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00 mol·L-1
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+ )＝c(Cl－)＞c（CH3COO－ )＞c( H+ ) |
| B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）:c(NH3·H2O)＞c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－) |
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c (Na+ )＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+ ) |
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