广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　

下列变化属于放热反应的是

下列热化学方程式书写正确的是                      

A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知：

D．在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（1）    △H= Q₁kJ／mol
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)        △H= Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)              △H= Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为                

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

下列说法中正确的是                                                    

反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
①　用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
②　用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
③　平衡时物质A与B的转化率相等
④　平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是                            

如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是
 

下列反应不属于吸热反应的是  

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是                                                                           

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短	当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化	催化剂一定不参加化学反应
C	H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  

A．正反应放热	B．正反应吸热
C．	D．

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是                 

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
（3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为                    。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为                                         。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                   ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)    △H₃<0   ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)     △H₄<0  ④
则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                。

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为          ，该反应的化学平衡常数为            。
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将          （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为             。
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H   0（填“>”、“=”、“<”）。