将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 
2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
| A．容器中混合气体的密度保持不变 | B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3 |
| C．容器中气体的压强不变 | D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
相关试题
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
| B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-) |
| C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)] |
| D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-) |
室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是
| A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 |
| B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大 |
| C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生 |
| D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大 |
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
| A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
| B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 |
| C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点 |
下列说法正确的是
| A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H="+285.5" kJ•mol-1 |
| B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4 |
| C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同 |
| D．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0 |
C(g) +D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是
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