高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1,则n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是

A．纯锌与稀硫酸反应	B．纯锌与浓硫酸反应
C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应	D．粗锌与稀硝酸反应

在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：
（1）2 min末SO₃的浓度。   （2）2 min内SO₂的平均反应速率。
（3）O₂的转化率。

对于反应A₂＋3B₂＝2C＋D，化学反应速率最快的是
A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是：
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积   ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③④

在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是

A．3 mol/L H2 O2溶液	B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液	D．1 mol/L盐酸

用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．不用铁片，改用铁粉

盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

决定化学反应速率的主要因素是                ，影响反应速率的外部条件有       、             、           、             等。

甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法判断[

与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的
　

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大

反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是

A．V（O2）=0.01mol·L^-1 ·s^-1	B．V（NO）="0.008mol" L^-1 ·s^-1
C．V（H2O）="0.015mol" L^-1 ·s^-1	D．V（NH3）="0.002mol" L^-1 ·s^-1

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(D)="0.4mol/L·s                    " B. v(C)=0.5mol/L·s
C. v(B)="0.6mol/L·s                     " D. v(A)=0.15mol/L·s