河南省许昌市高一下学期四校期中联考化学试卷

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（   ）

下列物质中，属于共价化合物的是

下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

下列关于反应限度的叙述不正确的是

决定化学反应速率的主要因素是
A反应物的浓度                 B、反应温度
C、催化剂                      D、反应物的性质

下列递变规律正确的是
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是

人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反应式为：
Zn＋2OH^- －2e^- = ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^-＝2Ag＋2OH^-，据此判断氧化银是

两种元素可以组成AB₂型离子化合物，它们的原子序数可能是
A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9

已知2SO₂+O₂  2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量	B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量	D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H₂XO₃,则它对应的气态氢化物的化学式为

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H₂S稳定②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S强

将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS0₄溶液，下列各图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是

微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是____，中子数是____，核外电子数是______。

H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是          ，只含极性键的是           ，只含非极性键的是           ，既含离子键又含极性键的是          ，既含离子键又含非极性键的是           ，既有极性键又有非极性键的是        。

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：       ，负极的电极反应式是：                        总反应方程式为                           。

(4分)、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气              L（标准状况下）。导线中通过_____mol电子。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
（4）C的离子结构示意图为________________________。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。

在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：
（1）2 min末SO₃的浓度。   （2）2 min内SO₂的平均反应速率。
（3）O₂的转化率。