H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。
用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属 ，反应的电极反应式为 。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 ，反应原理是（写电极反应式） 。
(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：
| 元素代号 |
Q |
R |
X |
Z |
| 微粒信息 |
离子 |
单质分子R2 |
离子：X3+ |
一种原子816Z |
已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为 （元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 。Q、R、X、Z中金属性最强的是 （元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：
① 阳极的电极反应为： ；
总反应离子方程式： 。
② 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的 。
（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答：
① 阳极的电极材料是 ，电极反应式是 ；
② 阴极电极的材料是 ，电极反应式是 。（杂质发生的电极反应不必写出）
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H = kJ·mol-1。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是强酸；若a 7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 。
（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。
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