H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ,只含极性键的是 ,只含非极性键的是 ,既含离子键又含极性键的是 ,既含离子键又含非极性键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 。
(普通班)(13分)(1)常温下, CH3COONa溶液呈 性,用离子方程式解释其原因 。(2)室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①NH3·H2O的电离方程式是 。②b点所示溶液中的溶质是 。③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 ,在该溶液中存在多种守恒关系,其中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。
如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲装置中的________棒,乙装置中的________棒。②乙装置中阳极的电极反应式是:_______________________________。(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:①写出乙装置中总反应的离子方程式:__________________________________。②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______,乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因:_______________________________________________________________________。
阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸) 与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:主要试剂和产品的物理常数请根据以上信息回答下列问题:(1)制备阿司匹林时,仪器应干燥,其原因是 。该加热过程中,温度计控制 的温度(2)写出制备阿司匹林的化学方程式 。(3) ① 合成阿斯匹林时,加饱和NaHCO3的作用是 。② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是 。(4)检验产品中是否含有水杨酸的试剂是 。(5)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品m=2.1 g,则所得乙酰水杨酸的产率为 。
(Ⅰ) 室温下,在30ml的 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。(1)写出a点溶液呈酸性的离子方程式: (2)若c点时V(NaOH)为90ml,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为: (3)写出b~c段反应的离子方程式: ,(4)d点时,V(NaOH)约为 (Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水(1)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是 。A.可在酸性氧化物中寻找 B.可在碱性氧化物中寻找 C.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 D.可在具有强氧化性的物质中寻找 (2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是 。(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A: 已知:① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”)。② 反应A的热化学方程式是 。(4)如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 闭合开关K时,b极附近先变红色。则①负极反应式为: ②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出的气体体积为 mL③闭合K后,b电极附近的pH (填变大、变小或不变);同时a电极反应式为