人造地球卫星用的一
种高能电池——银锌电池，器
电池的电极反应式为：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是
| A．负极，并被氧化 | B．正极，并被还原 |
| C．负极，并被还原 | D．正极，并被氧化 |
相关试题
人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是
| c()：c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
A.正常人体血液中，的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变
下列物质的量浓度关系错误的是
| A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) |
| C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) |
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c( )>c(H＋) |
常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是
A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
| A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(
)
)＝c(
)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
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