碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l) ="=" Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—="=" Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有x个电子,则核内中子数为

A． A-x

B． A-x-n

C． A-x+n

D． A+x-n

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A． A的能量比C的能量高

B．该反应一定要加热才能发生

C．反应物的能量总和比生成物的能量总和小

D．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少

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下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是
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C. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s

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下列各物质中含既有离子键又有共价键的是

A．CO₂

B． NaCl

C．CuSO₄

D．HNO₃

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A．标准状况下2.24LH₂O的分子个数为1N_A

B． 11克CO₂的分子个数为0.25N_A

C． 1L浓度为0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-为0.1N_A

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