高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了________mol，NH₃的物质量增加了________mol。
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。
（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

下列做法，不能使的反应速率增大的是

A．增大盐酸的浓度	B．碾碎碳酸钙
C．适当加热	D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂ 2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N₂，10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N₂的物质的量是

A．1.6 mol	B．2.8 mol
C．3.2 mol	D．3.6 mol

把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．增大亚硫酸钠粉末的量。	B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。	D．使反应在较低温度下进行。

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）＞ v（乙）＞ v （丙）	B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C．v（丙）＞ v（甲）＞ v （乙）	D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．升高反应体系的温度	B．增加锌粒的用量
C．不用锌粒，改用锌粉	D．加入少量浓硫酸

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/(mol·L^－^1)	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120]
c(S2O)/(mol·L^－^1)	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________。
(2)显色时间t₁＝____________________________
(3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为__________(填字母)。

A．<22.0 s	B．22.0 s～44.0 s
C．>44.0 s	D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。

已知S₂O₃^2-+2H⁺==S↓+SO₂+H₂O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是

实验 序号	反应温度 （℃）	参加反应的物质
Na2S2O3	H2SO4	H2O
V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	40	5	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	0
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列表示其反应最快的是

A．v(H2)="0.04" mol·L^－^1·s^－^1	B．v(N2)="0.02" mol·L^－^1·s^－^1
C．v(NH3)="0.02" mol·L^－^1·s^－^1	D．v(NH3)="0.03" mol·L^－^1·s^－^1

化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是

A．降低压强

B．改变浓度

C．升高温度

D．降低温度

反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是

A．增加A的物质的量	B．降低温度
C．压缩反应容器体积	D．消耗掉部分B物质

 17．.对于反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体

在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A₂+3B₂ C₂的化学反应速率。甲测得v（A₂）=0.5mol·（L·min）^-1，乙测得v（B₂）="1.5" mol·（L·min）^-1，则两个学生测定的结果

A．一致

B．不一致

C．甲对，乙错

D．甲错、乙对

一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

A．NaOH(s)

B．NaCl(s)

C．CuSO4 (s)

D．H2O