高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol•L^-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol•L^-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．vA＝0.05mol/(L·s)	B．vB＝0.03mol/(L·s)
C．vC＝3.6mol/(L·min)	D．vD＝0.1mol/(L·s)

反应 A(g) + 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是
A、υ(D)="0.4" mol/(L·S)                           B、υ(B)="0.6" mol/(L·S)   
C、υ(C)="0.5" mol/(L·S)                          D、υ(A)="0.15" mol/(L·S)

（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有          
①H⁺的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl^—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O₂反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于         的影响；

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则下列关系正确的是    （     ）                                                  

A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O)	B．υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)= 4：5：4：6
C．υ(NH3)= 3/2υ(H2O)	D．5υ(O2)=6υ(H2O)

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－) mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c(SO4^2^－) mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

下列关于该实验的分析正确的是   （     ）                                            

A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

B．显色时间t2＝44.0s

C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s

D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是     （     ）                            

A．改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响

B．决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质

C．任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数

D．反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则下列说法正确的是     （     ）                          

A．反应经过的时间是5s	B．SO2的浓度减少了0.2mol·L^－^1
C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L^－^1·s^－^1	D．O2的浓度增加了0.2mol·L^－^1，

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号	初始浓度c/mol·L^-1	溴颜色消失 所需时间t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

   分析实验数据所得出的结论不正确的是（   ）

A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)， v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（   ）

A．加入KHSO4固体	B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．加入KNO3固体

下列方法对2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)的反应速率没有影响的是（   ）

A．加入SO3	B．容积不变，充入N2气体
C．压强不变，充入N2气体	D．降低温度

下列说法正确的是：（  ）

A．仅含有Na^+、H^+、OH^—、CH3COO^—四种离子的某溶液中可能存在： c（Na^+）>c（OH^—）>c（CH3COO^—）>c（H^+）

B．铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用

C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率

D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

在CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)（正反应为放热反应）反应

中，改变下列条件，不能使v_正增大的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．降低温度

D．增大压强

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

在2SO₂+O₂2SO₃的反应里,开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________