在2SO2+O2
2SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则
=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比
::
=_________
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，加入顺序为 ，原因是 。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl- 、Ca2+、Mg2+、
等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
阳离子交换膜是指 （填A或B）。
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：
①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要 。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。
（3）晶体A的化学式为 ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是 。
| A．加入适量CaCl2 | B．加入适量BaCl2． |
| C．加人适量Na2SO4 | D．蒸发 |
A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：
A： B： E： 。
（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为 极，电池总反应的离子方程式为 ；b中A上的电极反应式为 ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.
（3）工业利用CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是 。
（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：
| 温度 |
27℃ |
2000℃ |
| K值 |
3.84×10-31 |
0.1 |
该反应为 反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为 。
A．v（正）>v（逆） B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆） D．无法确定
下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ▲ ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 ▲ 。
⑵血红素中N原子的杂化方式为 ▲ ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ▲ ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。
）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：
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