高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

下列关于化学反应速率的说法中错误的是（  ）

A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）

A．将盐酸的用量增加一倍	B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度升高30 ℃	D．改用更小块的CaCO3

反应E+F = G在温度T₁下进行，反应M+N = K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率       

A．前者大

B．后者大

C．一样大

D．无法判断

下列过程中，需要减慢化学反应速率的是

A．炼钢	B．炼铁
C．合成纤维	D．食物腐败

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－^1·min^－^1和2.0 μmol·L^－^1

B．2.5 μmol·L^－^1·min^－^1和2.5 μmol·L^－^1

C．3.0 μmol·L^－^1·min^－^1和3.0 μmol·L^－^1

D．5.0 μmol·L^－^1·min^－^1和3.0 μmol·L^－^1

下列四个数据都表示N₂和H₂合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是   
① V(N₂)=0.6mol/（L·min）          ② V(NH₃)=1.8mol/（L·min）
③ V(H₂)=1.2mol/（L·min）          ④ V(H₂)=0.045mol/(L·s)

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1·s^-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1
其中正确的是（  ）。

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率为(　　)

A．1.2mol／(L·min)	B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)	D．0.4mol／(L·min)

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（      ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是      （   ）

A．20mL 3mol/L X 的溶液	B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液	D．10mL 2mol/L X 的溶液

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A．全部

B．②③⑥

C．①②③⑥

D．②③④⑥

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（   ）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体

D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度 / mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
②	298	粗颗粒		（II）实验①和③探究_________对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
③	308	粗颗粒	2.00
④	298		2.00

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70—90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C．以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L