某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度 / mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； |
| ② |
298 |
粗颗粒 |
|
（II）实验①和③探究_________对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
| ③ |
308 |
粗颗粒 |
2.00 |
|
| ④ |
298 |
|
2.00 |
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
计算在70—90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。
某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
| 仪器标号 |
C |
D |
E |
F |
G |
| 仪器 |
洗气瓶 |
洗气瓶 |
硬质玻璃管，加热 |
干燥管 |
干燥管 |
| 仪器中所加物质 |
NaOH溶液 |
浓硫酸 |
CuO粉末 |
试剂X |
无水CaCl2固体 |
试回答下列问题：
（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是 ；
（2）盛放锌粒的仪器名称是 ；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 ；
（4）①装置D、G的作用依次是 、 ；
②E中发生反应的化学方程式是 ；
③试剂X是 。
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置：
Ⅰ．（1）A～D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）；
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→ → →g→h→烧杯（填序号）。
Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放 溶液。
（4）确定副产物中含有ClO2的现象是 。
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？理由是 。
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2。
（6）饮用水中c（ClO2-）= mol•L-1（用含字母的代数式表示）。
研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:1）制备SO2并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是：________________，C，E中溶液都褪色，分别体现SO2__________性质。
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______________，形成该沉淀的总反应的离子方程式为：_____________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是________(填序号，不定项选择)
| A．CO2 | B．NH3 | C．O3 | D．N2 E．NO2 |
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_______________________.
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。__________。
某研究小组想研究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
| 操作 |
现象 |
| a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。 |
|
| b．把小块烧红的木炭迅速放入热的浓硝酸中。 |
红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 |
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出该反应的化学方程式 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式 。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
②通过实验探究，你认为题目表格中助燃气体是什么，简述理由 。
(15分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。
（1）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C的作用是 。D中试剂是 。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为 。
（2）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是 ，B 中现象是 。E装置的作用 。
（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) → → →D；装置B中发生反应的化学方程式为 。
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