Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。
（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。
（4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。
（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。
A.仅a试管溶液变浑浊
B.仅b试管溶液变浑浊
C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为）发生反应：
。某课题组用
为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的和
溶液均可实现上述转化，在溶液中
转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[]，它和
受热都易分解生成
。该课题组对固体产物（不考虑
）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为；
假设二：；
假设三：。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） |
预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，…… |
②定量研究：取26.7的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常样品中含
的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用标准溶液润洗，其操作方法是。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
（5）若取样品，按乙方案测得消耗0.01000
溶液
，则1
样品中含
的质量是g（用含
的代数式表示）。
实验室常用与浓盐酸反应制备
（发生装置如图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A.往烧瓶中加人粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量溶液反应，称量生成的
质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量（过量）反应，称量剩余的
质量。
丁方案：与足量 反应，测量生成的
体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 ，用0.1000
标准溶液滴定，消耗22.00
，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果（填"偏大"、"偏小"或"准确"）。
) = 2.8×10-9、
= 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量、氧化铜反应后剩余固体的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得，洗气前装置D的质量、洗气后装置D的质量
、生成氨气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
| 实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
|
| 甲小组 |
A |
氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 |
反应的化学方程式为。 |
| 乙小组 |
浓氨水、氢氧化钠 |
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。 |
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。
某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 ；
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：
| A．用洁净的试管； |
| B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银； |
| C．用前几天配制好的银氨溶液； |
| D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； |
E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是 ；
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是 ；
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释 。
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