在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 |
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2:1 |
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1NA |
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4 |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24 |
B.钠的物质的量为0.2 mol |
C.反应时,Na、Mg、Al均过量 |
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液 |
B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 |
C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液 |
D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液 |
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA |
B.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA |
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42―总数为1.2NA |
D.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。 |
温度T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW = 。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。
(3)给该NaOH溶液加热,pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。
将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρ g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为
A.mol/L | B.mol/L |
C.mol/L | D.mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2L NO2含氧原子数为NA |
B.标准状况下,14g CO所含质子数为7NA |
C.22g 某气体含分子数为0.5 NA,则其摩尔质量为44 |
D.25℃,101kPa 条件下,1.4g N2的体积是1.12L |
将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,得到残余固体X。
(1)写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式:
_________________、_________________________。
(2)残余固体X的成分是____________。
A.Na2O2、NaOH | B.Na2O2、Na2CO3 | C.NaOH、Na2CO3 | D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
(3)向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止,产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标,V(CO2)为纵坐标,画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。
下列说法正确的是
A.2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4% |
B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后,溶质的质量分数为16% |
C.相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中,所得溶液的质量分数相同 |
D.向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2,所得溶液溶质质量为16.8g |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
B.22.4LHCl中的分子数为NA |
C.Na2O2与水充分作用生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA |
D.0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题:
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在___________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从___________色变为___________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第___________种(填序号)。
①2.500 mol·L-1 ②0.25 mol·L-1 ③0.025 mol·L-1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:
实验编号 |
待测盐酸体积(mL) |
滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
1 |
20.00 |
18.80 |
2 |
20.00 |
16.95 |
3 |
20.00 |
17.05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):c(HCl)=________。
(4)用A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.无法判断,填写下列各项操作会给实验造成的误差。
①开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕气泡排出( )
②滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视( )
25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:
物质 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
颜色 |
白 |
淡黄 |
黄 |
黑 |
Ksp |
1.8×10-10 |
7.7×10-13 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下列叙述中不正确的是
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L-1 KI溶液,有黄色沉淀产生
B.25 ℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
C.25 ℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
D.在100 mL 1.8×10-6 mol·L-1NaCl溶液中,加入1 mL 1×10-3mol·L-1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是________________。
(3)用化学反应方程式表示为____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。