高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

某溶液中存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋和一种未知离子(OH^－忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为

A．Fe^2^＋

B．Ba^2^＋

C．Cl^－

D．Mg^2^＋

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值

A．2

B．3

C．4

D．5

体积为VL、密度为ρg / cm³的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

 

关于0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液的叙述中错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA

D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

300mL 0.1mol·L^-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol·L^-1的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是

A．2：1

B．1：1

C．2：3

D．1：3

某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为aN_A
②m g该硫原子的物质的量为m/a mol
③该硫原子的摩尔质量是aN_A g·mol^－1
④a g该硫原子所含有的电子数为16

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L

下列说法正确的是

A．1 mol氧为32 g

B．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

C．CO2的摩尔质量为44

D．2 mol·L^－1的BaCl2溶液中含Cl^－的个数为2.408×10^24

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

A．1∶4

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶1

在标准状况下，与12 g H₂的体积相等的N₂的

A．质量为12g	B．物质的量为12mol
C．体积为22.4 L	D．物质的量为6mol

同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们

A．所占的体积相同	B．密度相同
C．所含原子数目相同	D．所占体积一定是22.4L

下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量单位	B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol OH^－的质量是17g	D．1mol氢气的体积一定是22.4L