将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρ g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为
把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016L(标准状况),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是( )
下图所示的实验,能达到实验目的的是…………………………………( )
某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HAH++A2-又知0.1 mol/LNaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………( ) A、因为A2-+H2O HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性B、0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- ) D、在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是…………………………………………………………………( )
从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………( )