高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①在标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为N_A
②46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
③标准状况下,5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0.5N_A
④0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为N_A
⑤常温下，当7.1gCl₂全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1N_A
⑥标准状况下，1L CCl₄所含分子数为1/22.4 N_A
⑦0.1 molCl₂与过量的铁反应转移电子数为0.2 N_A

A．①②③④⑤

B．①②⑦

C．②③⑤⑥

D．①③⑤

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：反应消耗铜的物质的量和质量．

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（    ）

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L

C．H2.O2.N2.CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

下列溶液中Cl^－浓度最小的是（    ）

A．200mL 2 mol·L^-1 MgCl2溶液	B．1000mL 2.5 mol·L^-1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol·L^-1 KCl溶液	D．250mL 1 mol·L^-1 AlCl3溶液将

实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na₂CO₃·10H₂O的质量            g。
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na₂CO₃·10H₂O固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是           。
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L^－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为____________。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA

B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子

C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA

D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积

已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm^－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A．大于20%

B．等于20%

C．小于20%

D．无法确定

在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl₂的溶液中，Cl^—的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

在t℃时,将a gNH₃完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（   ）

A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）

C．溶液中c（OH^-）＝b/V （mol/L）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为 NA

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（    ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

设N_A 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³。下列说法正确的是

A．1 L 0．1mol·L^-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

C．在25℃，1.01×10^5Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10^23

D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

下列溶液中的Na⁺与50 mL 1 mol·L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^-1 NaCl溶液	B．75 mL 2 mol·L^-1 NaNO3溶液
C．150 mL 2 mol·L^-1 Na2SO4溶液	D．75 mL 1 mol·L^-1的Na2S溶液

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（   ）

A．1．08克

B．1．44克

C．1．8 克

D．无法计算