高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

以下数值等于阿伏加德罗常数值的是

A．6g石墨中的C-C键数目

B．常温常压下，17gND3中所含分子数目

C．向含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目

D．0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。
（2）盐酸的物质的量浓度是。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.25mol/L

下列关于CO的叙述正确的是

A．CO的摩尔质量是28g

B．1molCO的质量是28g/mol

C．1molCO中所含分子数为6.02×10^23个

D．常温常压下，1molCO的体积为22.4L

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.03 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.04 mol/L

下列溶液与20mL 1 mol·L^—1 NaNO₃溶液中NO₃^— 物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L^—1 Mg(NO3)2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L^—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L^—1AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L^—1 Cu(NO3)2溶液

在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO₃^﹣的物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m+n的值为(  )

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为(     )

A．24.1%

B．25.9%

C．40.3%

D．48.1%

取100 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加过量BaCl₂溶液后得到16．84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO₃处理质量减少到6．99g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

下列溶液中，c (Cl^—)最小的是（    ）

A．20 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液

B．30 mL 1 mol/L KCl溶液

C．7．5 mL 2 mol/L MgCl2溶液

D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K^+的数目为NA

B．常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为NA

C．标准状况下，22．4 L H2O含有氢原子的数目为2 NA

D．11．2 L H2含有氢原子的数目为NA

将一份CaCO₃粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO₂气体体积为22.4L，求
1）CaCO₃的质量。     （2）盐酸物质的量浓度。

下列溶液中，和100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^— 物质的量浓度相同的是（    ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为 （    ）

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.03 mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol H2O含有的原子数为NA

B．4gH2含有氢分子数4NA

C．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA

D．1L 0.1 mol·L^-1NaCl溶液中含Na^+数0.1NA