高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

下列有关0.2mol•L^﹣1 BaCl₂溶液的说法正确的是

A．1L溶液中Cl^﹣离子浓度为0.2mol•L^﹣1

B．1L溶液中Cl^﹣离子总数为0.2NA

C．1L溶液中Ba^2+离子浓度为0.2mol•L^﹣1

D．1L溶液中Ba^2+和Cl^﹣离子总数为0.4NA

将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为（  ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）

A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA

C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al^3＋的浓度为0.2 mol·L^-1，SO₄^2-的浓度为0.6 mol·L^-1，则混合溶液中Na^＋的浓度为

A．0.6 mol·L^-1	B．0.15 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.45 mol·L^-1

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA

B．100mL 1mol·L^-1氨水中，含有OH^-离子数是0.1 NA

C．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO^2-3离子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3^－的数目为0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol·L^–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L^–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需            、
                  。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面         
II.定容时仰视刻度线         

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^﹣ 个数为 NA

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面

设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NA

B．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA

C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA

下列说法正确的是

A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等

B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等

C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

D．25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液	B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液	D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe^2^＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D．将100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键

B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子

C．0.5 mol·L^－1FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl^－

D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子