[北京]2014届北京市房山区高三上学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是

下列说法正确的是

下列化学表达方式不正确的是

A．中子数为20的氯原子：37Cl

B．S2－的结构示意图：

C．CCl4的电子式：

D．2－甲基丁烷的结构简式：

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

下列说法不正确的是

利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是

在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是      

下列说法正确的是

用石墨电极电解CuCl₂溶液（见图）。下列分析正确的是

下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

下列反应中，离子方程式正确的是

下列说法正确的是

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

 
下列叙述正确的是
A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z
B．气态氢化物的稳定性：R ＞ W
C．Y的最高价氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH
D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW₂

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证化学能转化为电能	验证温度对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证非金属性Cl＞ C ＞ Si

绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：

下列关于绿原酸判断不正确的是

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　　①
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
下列说法正确的是

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

回答下列问题：
（1）D所含官能团的名称            。
（2）有机物G的结构简式             。
（3）反应④的反应类型是           。
（4）反应⑥的试剂和条件是           。　　
a．乙醇、浓H₂SO₄      b．乙酸、浓H₂SO₄
c．乙醇、稀H₂SO₄      d．乙酸、稀H₂SO₄ 
（5）下列四种物质不与H反应的是           。
a．FeCl₃溶液　    b．NaOH溶液      c．NaHCO₃溶液　    d．浓Br₂水
（6）反应②的化学方程式是                  
（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：              。

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是         。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
（3）降低温度，化学反应速度           。该反应K值将          。压强将           。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是          。

如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li₂NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH ，则下列说法中正确的是         。

（2）在电池B工作时：
① 若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H^＋，则电子由　    　极流出，H^＋向      极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为：          
③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗        L的H₂（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
① 电解池中X极上的电极反应式是       。在X极这边观察到的现象是        。
② 检验Y电极上反应产物的方法是         。
③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是        。

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为       。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）        。
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是         。
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为       。
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位
置是         ，B分子的结构式为        。

以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：

已知：

回答以下问题：
（1）A的官能团的名称是         
（2）反应①的反应类型是            
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②                                 
反应③                                 
(4)下列说法正确的是（选填字母）        
a．I具有顺反异构现象
b．G可以使酸性高锰酸钾褪色
c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:2:3
d．D可以发生银镜反应
（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有
         种，写出其中一种的结构简式              。

利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

回答下列问题：
（1）若下列物质均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，则过程①中可选择加入的氧化剂是        。
a．Cl₂         b．MnO₂      c．浓HNO₃     d．H₂O₂   
（2）过程②中，所得滤渣的成分是        。
（3）过程③中，搅拌的目的是       ，发生反应的离子方程式是        。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是___________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ +O₂ → MnO₂ + CO₂。
现在空气中加热 460.0 g的MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是       。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

如图是某研究性学习小组设计的SO₂与Na₂O₂反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N₂排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是           。
（2）B装置的作用是          。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N₂至整套装置冷却，其目的是          。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有        。
③D装置中发生反应的离子方程式是        。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu₂S