高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

某含结晶水的物质，化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为m。如果加热a g该化合物，直至结晶水全部失去。剩余残渣为b g，则n的计算关系式是

若以w₁和w₂分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1

将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A．200mL

B．250 mL

C．425mL

D．560mL

将9.58 g Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na⁺)="1" mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（   ）

A．5.30g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

下列说法中正确的的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16g

D．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^-）为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL

B．40mL

C．72mL

D．128mL

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA

B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄•5H₂O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
（已知：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为Cu_aO_b(SO₄)_c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO₄·nCu(OH)₂），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

标准状况下①6.72L甲烷（CH₄） ②3.01x10²³个HCl分子 ③7.2gH₂O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）
（1）物质的量                （2）体积                   
（3）质量                      （4）氢原子数                   

将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是

A．K2O

B．K2O 和K2O2

C．K2O2

D．K2O2和KO2

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为CO₂、H₂和CO

A．29：81：3

B．22：l：14

C．13：8：29

D．26：16：57

下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．10gH2和10gO2	B．5.6LN2和5.6L CO2
C．14g CO和0.5molBr2	D．标准状况下2.24LH2O和0.1molN2

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是

A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NA

C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA

D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）

A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA

C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA