由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为CO2、H2和CO
下列比较中,正确的是
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B =H++HB-,②HB-H++B2- ,则下列说法中一定正确的是A.Na2B溶液中一定有: c(Na+) = 2[ c(B2-) + c(HB-) + c(H2B)]B.Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) = c(HB-) + c(OH-) + c(B2-)D.在Na2B溶液中一定有:c(OH-) = c(H+) + c(HB-)
常温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略混合后溶液的体积变化)
A.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的 pH均增大B.分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后,pH仍相同,则:m > nC.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是 A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+) D.在D点:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+)
一水合氨是一种常见的弱碱,为了证明一水合氨是弱电解质.,某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动. 该同学设计了如下方案,其中错误的是