由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为CO2、H2和CO
| A．29：81：3 | B．22：l：14 | C．13：8：29 | D．26：16：57 |
下列比较中，正确的是
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．0.2 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(S2-) + c(HS-)+c(OH-) |
| D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是：③>②>①>④ |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是
A．Na2B溶液中一定有： c(Na+) ＝ 2[ c(B2-) ＋ c(HB-) ＋ c(H2B)]
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HB-) ＋ c(OH-) ＋ c(B2-)
D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-) ＝ c(H+) ＋ c(HB-)
常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）
| |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
12 |
12 |
2 |
2 |
| 溶液 |
氨水 |
NaOH |
CH3COOH |
HCl |
A．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m > n
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质.,某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是
| A．先配制一定量的0.10mol·L-1氨水,然后测溶液的pH,若pH小于13,则可证明一水合氨为弱电解质. |
| B．先分别配制一定量0.01mol·L-1氨水和0.10mol·L-1氨水，分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质. |
| C．先测0.10mol·L-1氨水的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质. |
| D．配制一定量的NH4Cl溶液.测pH.若常温下pH小于7.则证明一水合氨是弱电解质. |
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