高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^—1，质量分数
为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是(      )

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NA

B．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA

C．在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16 g CH4与18 g NH4^+所含的质子数均为10NA

B．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA

C．在1 L 0．1 mol．L^-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNA

D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A．标况下，1molC6 H12 O6含氧原子数为6NA

B．0. 1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA

C．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH^-数目为0.2NA

D．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 0.5mol·L^－1氨水中所含NH4^+数为0.5NA

B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NA

C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子

D．1 mol中含碳碳双键数为3NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（   ）
①1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L 2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N_A
⑥6.0 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N_A
⑦1 molCH₃⁺ 所含的电子数为8N_A
⑧在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N_A

A．②③⑦⑧⑨⑩

B．①②③⑤⑧⑨

C．②⑤⑥⑦⑧

D．②④⑦⑧⑩

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 L

B．1L 0.5 mol·L^-1 NaF溶液中含有的F^—数目为0.5NA

C．7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子

D．12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA

把1L 1.0mol/LCuSO₄和1L 0.5mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO₄溶液的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度
（3）向混合溶液中加入多少克铁粉，可以使溶液质量保持不变

（1）0.5 mol H₂O的质量为           ，其中含有           个水分子，共有       个原子。
（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。

A．NaOH溶液

B．稀盐酸

C．氯水

D．溴水

混合物(括号内为杂质)	除杂试剂（填序号）	反 应 离 子 方 程 式
①  Cu   (CuO)
② NaBr (NaI)

 

如图表示ag O₂与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是(   )

A．C2H4(气)

B．CH4

C．CO2

D．NO

以下数值等于阿伏加德罗常数值的是

A．6g石墨中的C-C键数目

B．常温常压下，17gND3中所含分子数目

C．向含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目

D．0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g

B．0.5L1 mol•L^-1NaHS溶液中，Na^+和HS^-离子数之和为NA

C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA

D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1mol Al^3+含有的核外电子数为0.3NA

B．1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子

C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D．电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；
（3）在反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得电子的元素为__________________，5molS₂O₈^2-参加反应时转移电子物质的量为_____________。

有某温度下KCl饱和溶液m₁ g，溶质质量分数为ω₁%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m₂ g和ω₂%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g	B． m1∙ω1%- m = m2∙ω2%
C．ω1一定大于ω2	D． m1 - m2 ≤ m